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乙二醇

 物理性質編輯外觀與性狀:無色、有甜味、粘稠液體

  蒸汽壓:0.06mmHg(0.06毫米汞柱)/20℃

  粘度:25.66mPa.s(16℃)[2]

  溶解性:與水/乙醇/丙酮/醋酸甘油吡啶等混溶,微溶於乙醚,不溶於石油烴及油類,能夠溶解氯化鈣/氯化鋅/氯 化鈉/碳酸鉀/氯化鉀/碘化鉀/氫氧化鉀等無機物。

  表麵張力:46.49 mN/m (20℃)

  燃點:418℃

  燃燒熱:1180.26KJ/mol

  在25攝氏度下,介電常數為37

  濃度較高時易吸潮

  2化學性質編輯由於分子量低,性質活潑,可起酯化、醚化、醇化、氧化、縮醛、脫水等反應。

乙二醇的結構

 

  乙二醇的結構(2張)

  與乙醇相似,主要能與無機或有機酸反應生成酯,一般先隻有一個羥基發生反應,經升高溫度、增加酸用量等,可使兩個羥基都形成酯。如與混有硫酸的硝酸反應,則形成二硝酸酯。酰氯或酸酐容易使兩個羥基形成酯。乙二醇在催化劑(二氧化錳、氧化鋁、氧化鋅或硫酸)作用下加熱,可發生分子內或分子間失水。乙二醇能與堿金屬或堿土金屬作用形成醇鹽。通常將金屬溶於二醇中,隻得一元醇鹽;如將此醇鹽(例如乙二醇一鈉)在氫氣流中加熱到180~200°C,可形成乙二醇二鈉和乙二醇。此外用乙二醇與2摩爾甲醇鈉一起加熱,可得乙二醇二鈉。乙二醇二鈉與鹵代烷反應,生成乙二醇單醚或雙醚。乙二醇二鈉與1,2-二溴乙烷反應,生成二氧六環。此外,乙二醇也容易被氧化,隨所用氧化劑或反應條件的不同,可生成各種產物,如乙醇醛HOCH2CHO、乙二醛OHCCHO、乙醇酸HOCH2COOH、草酸HOOCCOOH 及二氧化碳和水。乙二醇與其他二醇不同,經高碘酸氧化可發生碳鏈斷裂。應用乙二醇常可代替甘油使用。在製革和製藥工業中,分別用作水合劑和溶劑。乙二醇的衍生物二硝酸酯是炸藥。乙二醇的單甲醚或單乙醚是很好的溶劑,如甲溶纖劑 HOCH2CH2OCH3可溶解纖維、樹脂、油漆和其他許多有機物。乙二醇的溶解能力很強,但它容易代謝氧化,生成有毒的草酸,因而不能廣泛用作溶劑。


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